每一個原子都是由原子核和電子，組成而原子核是由中子和質子所構成質子帶正電，電子帶負電，中子不帶電，電子雖圍繞著原子核轉，但電子也是依循著特定的軌域(電子行徑的路線)轉，而軌域是分層的，稱為電子層，每一層則有每一層特定能容納的電子數量
電子層:1，能容納的電子數量:2
電子層:2，能容納的電子數量:8
電子層:3，能容納的電子數量:18
電子層:4，能容納的電子數量:32
電子層:5，能容納的電子數量:50
而這個電子的軌域和電子的數量，可說是和元素的活潑程度息息相關但在那之前得先了解門德烈夫週期表的排列方式及其與電子數的多寡的關聯性
門德烈夫週期表的排序方式是計算該元素的原子中有多少個質子，為甚麼是質子，不是中子或電子呢，應為中子的數量會因為核放射或同位素的種類而有差異，而電子因為{測不準原理}(也就是因為不論是行徑中的光或是電磁波、音波、超音波......等皆會擾亂電子的行徑路線，所以不管我們用甚麼辦法都無法觀察到電子)所以只能由帶正電的質子所產生的靜電力來判斷有多少電子(簡單來說，有多少帶正電的質子就有多少帶負電的電子)那前面說到，有多少電子和原素的活潑度有很大的關連，那，是怎樣的關聯呢?答案就是為了要給出，或著抓住其他元素的電子，填滿最外層的軌域，所以有些原子序(質子的數量，前面有提到有多少帶正電的質子就有多少帶負電的電子)一、三、七、九(剛好為各電子層可容納的電子數加或減一的數字)的，化學性質都相當活潑。而相反的原子序二、十(剛好為各電子層可容納的電子數相加的數字) 的，化學性質都相當不活潑，這也解釋勒為神麼在高溫的環境下大多數的物質化學形質都會較活潑的原因，因為高溫其實就是元子以較高的速度震動(很有趣的一點是，我們說的燙傷其實是被原子給擦傷或撞傷了)，那在較高速的震動下當然會因為高溫其實就是元子以較高的速度震動，那在較高速的震動下當然會較容易交換(抓走或給出)電子囉!!
以上就是我對原子的簡介，不知道大家有沒有甚麼想補充的呢?
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